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聚合氯化铝高考--每日一题

某大学实验室对煤矸石(主要含Al2O3、SiO2及Fe2O3)制备聚合氯化铝{[Al2(OH)nCl6-n]m}(1≤n≤5,m≤10),简称PAC,是一种新型、高效的絮凝剂和净水剂}。


其工艺流程如下:

习 题

解析与答案


▐ 解析:

(1)浓盐酸配20%的盐酸用到的仪器有:量筒、烧杯、玻璃棒,


(2)氧化铝 氧化铁属于碱性氧化物,均能和强酸之间反应生成对应的盐和水,反应的方程式为:Al2O3+6H+=2Al3++3H2O、Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O,


(3)氢氧化铝可以溶于强碱溶液中,但是氢氧化铁和氢氧化钠之间不反应,所以滤渣2是氢氧化铁,它可以和强酸之间反应得到三价铁盐,可以采用硫氰化钾检验三价铁的存在,取少量残渣2于小试管中,加入稀盐酸使其完全溶解,再加入KSCN溶液,溶液呈(血)红色;


(4)从澄清的PAC稀溶液获得聚合氯化铝固体,可以采用蒸发浓缩,冷却结晶的方法,加入氢氧化钙调节溶液的pH过程中,引进的钙离子会混入PAC粗产品中,故答案为:蒸发浓缩,冷却结晶;Ca2+;


(5)从不引入杂质角度去考虑,加入NaOH和氨水会引入钠离子和铵根离子,故选BD;


(6)若m=n=2,氯化铝溶液与石灰水反应生成[Al2(OH)2Cl4]2 和CaCl2;反应为:4AlCl3+2Ca(OH)2  [Al2(OH)2Cl4]2+2 CaCl2


▐ 答案:

(1)量筒、烧杯、玻璃棒

(2)Al2O3+6H+=2Al3++3H2O、Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O

(3)滴入最后一滴高锰酸钾溶液时,溶液出现紫红色且在半分钟内不变色;4.480%

(4)蒸发浓缩,冷却结晶;Ca2+

(5)BD

(6)4AlCl3+2Ca(OH)2 [Al2(OH)2Cl4]2+2CaCl2


▐ 考点:

物质综合性质的应用及物质的制备



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